Mô tả
Quá trình chuẩn độ điển hình bắt đầu bằng cốc có mỏ hoặc bình Erlenmeyer chứa một thể tích rất chính xác của chất phân tích và một lượng nhỏ chất chỉ thị được đặt bên dưới buret đã hiệu chuẩn hoặc ống tiêm pipet hóa học có chứa chất chuẩn độ. Sau đó, các thể tích nhỏ của chất chuẩn độ được thêm vào chất phân tích và chất chỉ thị cho đến khi chất chỉ thị thay đổi, phản ánh việc chuẩn độ đã đến điểm cuối.
Tùy thuộc vào điểm cuối mong muốn, những giọt đơn lẻ hoặc ít hơn một giọt chất chuẩn độ có thể tạo ra sự khác biệt giữa sự thay đổi vĩnh viễn và tạm thời trong chất chỉ thị. Khi đạt đến điểm kết thúc của phản ứng ,
thể tích của chất phản ứng tiêu thụ được đo và được sử dụng để tính nồng độ của chất phân tích bằng cách:
Calà nồng độ của chất phân tích, thường tính bằng mol;
Ct là nồng độ của chất chuẩn độ, thường tính theo mol;
Vt là thể tích của chất chuẩn độ được sử dụng, thường tính bằng lít;
M là tỷ lệ số mol của chất phân tích và chất phản ứng từ phương trình hóa học đã cân bằng;
Va là thể tích của chất phân tích được sử dụng, thường tính bằng lít.
Có nhiều kiểu chuẩn độ với các quy trình và mục tiêu khác nhau.
Các kiểu chuẩn độ định tính phổ biến nhất là chuẩn độ axit-bazơ và chuẩn độ oxi hóa khử .
Chuẩn độ axit-bazơ:
Chuẩn độ Karl Fischer là một phương pháp chuẩn độ cổ điển trong hóa phân tích sử dụng phương pháp chuẩn độ coulometric hoặc thể tích để xác định lượng vết của nước trong mẫu.
